К раствору нитрата серебра массой 87,0 г прибавили раствор хлорида натрия до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали и высушили, его масса составила 14,3 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
от

1 Ответ

Дано:
- Масса исходного раствора AgNO3 m(раствор) = 87,0 г
- Масса осадка AgCl m(AgCl) = 14,3 г

Найти:
- Массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Решение:

1. Найдем количество вещества образовавшегося осадка AgCl. Для этого используем формулу:
   n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl),
где молярная масса AgCl = M(Ag) + M(Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль.

   n(AgCl) = 14,3 г / 143,32 г/моль ≈ 0,0998 моль.

2. По уравнению реакции между AgNO3 и NaCl:
   AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.

   Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl. Следовательно, количество вещества AgNO3 будет равно количеству вещества AgCl:
   n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,0998 моль.

3. Найдем массу нитрата серебра в растворе:
   m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3),
где молярная масса AgNO3 = M(Ag) + M(N) + M(O)*3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль * 3 = 169,87 г/моль.

   m(AgNO3) = 0,0998 моль * 169,87 г/моль ≈ 16,95 г.

4. Найдем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:
   Массовая доля AgNO3 = (m(AgNO3) / m(раствор)) * 100% = (16,95 г / 87,0 г) * 100% ≈ 19,5 %.

Ответ:
Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе приблизительно равна 19,5 %.
от