дано:
масса CaCO3 = 16,8 г
молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
находим количество моль карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 16,8 г / 100 г/моль = 0,168 моль
при термическом разложении карбоната кальция происходит образование оксида кальция и углекислого газа:
CaCO3 → CaO + CO2↑
количество образовавшегося CO2 равно количеству карбоната кальция:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,168 моль
при взаимодействии углекислого газа с избытком раствора гидроксида натрия образуется соль (карбонат натрия) и вода:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 2 моль NaOH для получения 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество образовавшейся соли:
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,168 моль
находим массу образовавшейся соли:
молярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,168 моль * 106 г/моль = 17,808 г
ответ:
масса образовавшейся соли составляет 17,808 г.