дано:
количество моль оксида алюминия (Al2O3) = 0,35 моль
найти:
массу хлорида алюминия (AlCl3), образующегося в реакции
решение:
1. Сначала запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. Из уравнения видно, что 1 моль Al2O3 реагирует с 6 моль HCl, образуя 2 моль AlCl3.
3. Теперь найдем количество моль AlCl3, образующегося из 0,35 моль Al2O3:
по коэффициентам:
1 моль Al2O3 → 2 моль AlCl3
0,35 моль Al2O3 → x моль AlCl3
x = 0,35 * 2 = 0,70 моль AlCl3
4. Найдем молярную массу хлорида алюминия (AlCl3):
молярная масса Al = 26,98 г/моль
молярная масса Cl = 35,45 г/моль
молярная масса AlCl3 = 26,98 + (35,45 * 3) = 26,98 + 106,35 = 133,33 г/моль
5. Теперь рассчитаем массу AlCl3, используя количество моль:
масса = количество моль * молярная масса
масса AlCl3 = 0,70 моль * 133,33 г/моль ≈ 93,33 г
ответ:
масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 0,35 моль оксида алюминия с избытком соляной кислоты, составляет примерно 93,33 г.