дано:
- масса металла (m) = 3,9 г
- количество выделившегося водорода (n(H2)) = 0,050 моль
найти:
какой щелочной металл был использован в реакции
решение:
1. В реакциях щелочных металлов с водой образуется водород и гидроксиды металлов. Общая реакция имеет вид:
2M + 2H2O → 2MOH + H2
где M — щелочной металл.
2. Из уравнения видно, что на каждый моль водорода выделяется 2 моля металла. Следовательно, для образования 0,050 моль водорода требуется:
n(M) = 2 * n(H2) = 2 * 0,050 моль = 0,100 моль
3. Теперь найдем малую массу (молярную массу) металла (M). Используем формулу:
M = m / n(M)
Подставим известные значения:
M = 3,9 г / 0,100 моль = 39,0 г/моль
4. Сравним полученную молярную массу с известными щелочными металлами. Молярные массы щелочных металлов:
- Литий (Li) ≈ 6,94 г/моль
- Натрий (Na) ≈ 22,99 г/моль
- Калий (K) ≈ 39,10 г/моль
- Рубидий (Rb) ≈ 85,47 г/моль
- Цезий (Cs) ≈ 132,91 г/моль
Полученное значение 39,0 г/моль ближе всего к молярной массе калия (K).
ответ:
Металл, который был взят для реакции, является калием (K).