Щелочной металл массой 3,9 г прореагировал с избытком воды. В результате реакции выделился водород химическим количеством 0,050 моль. Какой металл был взят для реакции?
от

1 Ответ

дано:
- масса металла (m) = 3,9 г
- количество выделившегося водорода (n(H2)) = 0,050 моль

найти:
какой щелочной металл был использован в реакции

решение:
1. В реакциях щелочных металлов с водой образуется водород и гидроксиды металлов. Общая реакция имеет вид:

   2M + 2H2O → 2MOH + H2

   где M — щелочной металл.

2. Из уравнения видно, что на каждый моль водорода выделяется 2 моля металла. Следовательно, для образования 0,050 моль водорода требуется:

   n(M) = 2 * n(H2) = 2 * 0,050 моль = 0,100 моль

3. Теперь найдем малую массу (молярную массу) металла (M). Используем формулу:

   M = m / n(M)

   Подставим известные значения:

   M = 3,9 г / 0,100 моль = 39,0 г/моль

4. Сравним полученную молярную массу с известными щелочными металлами. Молярные массы щелочных металлов:
   - Литий (Li) ≈ 6,94 г/моль
   - Натрий (Na) ≈ 22,99 г/моль
   - Калий (K) ≈ 39,10 г/моль
   - Рубидий (Rb) ≈ 85,47 г/моль
   - Цезий (Cs) ≈ 132,91 г/моль

   Полученное значение 39,0 г/моль ближе всего к молярной массе калия (K).

ответ:
Металл, который был взят для реакции, является калием (K).
от