дано:
масса хлорида кальция (CaCl2) = 6.38 кг = 6380 г
молярная масса CaCl2:
молярная масса Ca = 40.1 г/моль
молярная масса Cl = 35.5 г/моль
молярная масса CaCl2 = 40.1 + (2 * 35.5) = 40.1 + 71.0 = 111.1 г/моль
находим количество вещества CaCl2:
n(CaCl2) = m / M = 6380 г / 111.1 г/моль = 57.3 моль
в одном моле CaCl2 содержится:
- 1 моль Ca²⁺
- 2 моль Cl⁻
итого ионов в одном моле CaCl2:
количество ионов = 1 (Ca²⁺) + 2 (Cl⁻) = 3 иона
находим общее количество ионов:
общее количество ионов = n(CaCl2) * 3 = 57.3 моль * 3 = 171.9 моль
ответ:
число всех ионов, содержащихся в образце хлорида кальция массой 6,38 кг, составляет 171.9 моль.