Определите число всех ионов, содержащихся в образце хлорида кальция массой 6,38 кг
от

1 Ответ

дано:  
масса хлорида кальция (CaCl2) = 6.38 кг = 6380 г

молярная масса CaCl2:  
молярная масса Ca = 40.1 г/моль  
молярная масса Cl = 35.5 г/моль  

молярная масса CaCl2 = 40.1 + (2 * 35.5) = 40.1 + 71.0 = 111.1 г/моль

находим количество вещества CaCl2:  
n(CaCl2) = m / M = 6380 г / 111.1 г/моль = 57.3 моль

в одном моле CaCl2 содержится:  
- 1 моль Ca²⁺
- 2 моль Cl⁻

итого ионов в одном моле CaCl2:  
количество ионов = 1 (Ca²⁺) + 2 (Cl⁻) = 3 иона

находим общее количество ионов:  
общее количество ионов = n(CaCl2) * 3 = 57.3 моль * 3 = 171.9 моль

ответ:  
число всех ионов, содержащихся в образце хлорида кальция массой 6,38 кг, составляет 171.9 моль.
от