дано:
- масса кальция (Ca) = 0,40 г
- масса оксида кальция (CaO) = 5,60 г
найти:
- массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), образующегося в результате реакции
решение:
1. Рассчитаем молярные массы:
- М(Ca) = 40,08 г/моль
- М(CaO) = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль
- М(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 1,01 г/моль (H) + 16,00 г/моль (O) = 74,10 г/моль
2. Найдем количество вещества кальция:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca)
n(Ca) = 0,40 г / 40,08 г/моль ≈ 0,00995 моль
3. Найдем количество вещества оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO)
n(CaO) = 5,60 г / 56,08 г/моль ≈ 0,0998 моль
4. Реакция между кальцием и водой описывается следующим уравнением:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль Ca реагирует с водой, образуя 1 моль Ca(OH)2.
5. Определим лимитирующий реагент. В данной реакции у нас 0,00995 моль Ca и 0,0998 моль CaO. Кальций является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
6. На основе количества кальция найдем количество гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 0,00995 моль
7. Теперь найдем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0,00995 моль * 74,10 г/моль ≈ 0,738 г
ответ:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в результате реакции, составит примерно 0,738 г.