Question

Какое химическое количество гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации водного раствора, содержащего хлороводород химическим количеством 0,60 моль и фосфорную кислоту химическим количеством 0,20 моль?

Answer 1

дано:

- количество хлороводорода (HCl) = 0,60 моль
- количество фосфорной кислоты (H3PO4) = 0,20 моль

найти:

- химическое количество гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной нейтрализации

решение:

1. Рассмотрим реакции нейтрализации:

   - Для хлороводорода:
     HCl + NaOH → NaCl + H2O
     Из уравнения видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH.

   - Для фосфорной кислоты:
     H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
     Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.

2. Рассчитаем количество NaOH, необходимое для нейтрализации:
   
   - Для HCl:
     n(NaOH) для HCl = n(HCl) = 0,60 моль

   - Для H3PO4:
     n(NaOH) для H3PO4 = n(H3PO4) * 3 = 0,20 моль * 3 = 0,60 моль

3. Определим общее количество NaOH, необходимое для полной нейтрализации:
   n(NaOH) общий = n(NaOH) для HCl + n(NaOH) для H3PO4
   n(NaOH) общий = 0,60 моль + 0,60 моль = 1,20 моль

ответ:

Для полной нейтрализации водного раствора, содержащего 0,60 моль хлороводорода и 0,20 моль фосфорной кислоты, потребуется 1,20 моль гидроксида натрия (NaOH).