дано:
- количество вещества кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O) = 0,360 моль
найти:
- массу карбоната натрия (Na2CO3), содержащегося в образце
решение:
1. Запишем молярную массу Na2CO3:
М(Na) = 22,99 г/моль
М(C) = 12,01 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль
М(Na2CO3) = 2 * М(Na) + М(C) + 3 * М(O)
М(Na2CO3) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль
М(Na2CO3) = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
М(Na2CO3) = 105,99 г/моль
2. Из формулы для расчета массы, зная количество вещества и молярную массу, можно найти массу Na2CO3:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3)
3. Подставим известные значения:
m(Na2CO3) = 0,360 моль * 105,99 г/моль
m(Na2CO3) ≈ 38,16 г
ответ:
Масса карбоната натрия (Na2CO3), содержащегося в образце кристаллической соды, составляет aproximadamente 38,16 г.