К соляной кислоте объёмом 4,70 см3 с молярной концентрацией HCl 0,10 моль/дм3 добавили избыток раствора карбоната натрия. Рассчитайте объём (н. у.) выделившегося углекислого газа.
от

1 Ответ

дано:
- объем соляной кислоты HCl = 4,70 см3 = 0,00470 дм3 (перевели в дм3)
- молярная концентрация HCl = 0,10 моль/дм3

найти:
- объем углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции

решение:

1. Рассчитаем количество вещества HCl.

n(HCl) = C * V
где C - молярная концентрация, V - объем в дм3

n(HCl) = 0,10 моль/дм3 * 0,00470 дм3 = 0,000470 моль

2. Определим реакцию между HCl и карбонатом натрия (Na2CO3):

HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl выделяется 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CO2 будет равно количеству вещества HCl:

n(CO2) = n(HCl) = 0,000470 моль

3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л (или 22400 см3).

V(CO2) = n * V_m
где V_m = 22400 см3/моль

V(CO2) = 0,000470 моль * 22400 см3/моль = 10,528 см3

ответ:
Объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составляет 10,53 см3 (округлено до двух знаков после запятой).
от