дано:
- объём хлороводорода (HCl) = 8,68 дм3
- объём воды = 0,668 дм3
- общий объём раствора = 1,000 дм3
- масса полученного раствора = 1006 г
- объём аликвоты раствора = 25,00 см3 = 0,02500 дм3
- масса гидроксида натрия (NaOH) = 840 мг = 0,840 г
найти:
а) массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
б) массу осадка, образующегося при добавлении этого раствора к избытку водного раствора нитрата серебра
решение:
а) Сначала найдем количество вещества HCl, которое было растворено. Используем формулу:
n(HCl) = V(HCl) / V(molar), где V(molar) ≈ 22,4 дм3/моль.
n(HCl) = 8,68 дм3 / 22,4 дм3/моль ≈ 0,387 моль.
При взаимодействии HCl с NaOH происходит реакция:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Это означает, что на каждый моль HCl реагирует один моль NaOH, образуя один моль NaCl. Таким образом, количество NaCl будет равно количеству HCl, так как NaOH добавлен в стехиометрическом эквиваленте. То есть, n(NaCl) = n(HCl) = 0,387 моль.
Теперь найдем массу NaCl:
M(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,387 моль * 58,5 г/моль ≈ 22,66 г.
Теперь найдем массовую долю хлорида натрия в растворе:
W(NaCl) = (m(NaCl) / m(раствор)) * 100 %
m(раствор) = 1006 г
W(NaCl) = (22,66 г / 1006 г) * 100 % ≈ 2,25 %.
б) Теперь определим массу осадка, который образуется при добавлении раствора NaCl к избытку водного раствора нитрата серебра (AgNO3). При этом произойдёт следующая реакция:
NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + NaNO3
Так как NaCl полностью реагирует с AgNO3, то количество образовавшегося осадка будет равно количеству NaCl. Поскольку мы уже нашли, что n(NaCl) = 0,387 моль, найдём массу AgCl.
M(AgCl) = 143,5 г/моль.
m(AgCl) = n(NaCl) * M(AgCl) = 0,387 моль * 143,5 г/моль ≈ 55,60 г.
ответ:
а) массовая доля хлорида натрия в полученном растворе составляет примерно 2,25 %.
б) масса осадка AgCl, образующегося при реакции, составляет примерно 55,60 г.