дано:
число атомов кислорода (O) в 1,33 раза больше числа атомов свинца (Pb).
обозначим количество атомов свинца как n(Pb), тогда количество атомов кислорода можно выразить как n(O) = 1.33 * n(Pb).
найти:
относительную формульную массу соединения, входящего в состав образца.
решение:
1. Обозначим количество атомов свинца как n, тогда:
n(Pb) = n
n(O) = 1.33 * n
2. Определим массы элементов:
M(Pb) = 207 г/моль
M(O) = 16 г/моль
3. Рассчитаем молекулярную массу соединения:
M(соединения) = n * M(Pb) + n(O) * M(O)
M(соединения) = n * 207 + (1.33 * n) * 16
4. Вынесем n за скобки:
M(соединения) = n * (207 + 1.33 * 16)
M(соединения) = n * (207 + 21.28)
M(соединения) = n * 228.28
5. Теперь, чтобы получить относительную формульную массу соединения, нужно учесть, что n может быть любым целым числом. Поскольку n не влияет на относительную формульную массу, можем считать, что n = 1:
M(соединения) = 228.28 г/моль.
ответ:
Относительная формульная масса соединения составляет примерно 228.28 г/моль.