Question

Для полного сжигания навески белого фосфора Р4 требуется кислород массой 16,0 г. В результате реакции образуется Р2О5 массой 28,4 г. Составьте уравнение химической реакции горения белого фосфора в кислороде и рассчитайте массу навески прореагировавшего фосфора

Answer 1

Дано:  
- Масса кислорода (O2) = 16,0 г.  
- Масса фосфорного ангидрида (P2O5) = 28,4 г.

Найти:  
- Массу навески прореагировавшего фосфора (P4).

Решение:  
1. Рассчитаем молярную массу P2O5:  
   M(P2O5) = 2 * M(P) + 5 * M(O)  
   M(P) = 31 г/моль, M(O) = 16 г/моль  
   M(P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль.

2. Найдем количество молей P2O5, полученного из 28,4 г:  
   n(P2O5) = m/M = 28,4 г / 142 г/моль ≈ 0,200 моль.

3. По уравнению реакции, для получения 8 молей P2O5 необходимо 4 моля P4:  
   n(P4) = (4/8) * n(P2O5) = (4/8) * 0,200 = 0,100 моль.

4. Рассчитаем молярную массу P4:  
   M(P4) = 4 * M(P) = 4 * 31 = 124 г/моль.

5. Найдем массу прореагировавшего фосфора:  
   m(P4) = n(P4) * M(P4) = 0,100 моль * 124 г/моль = 12,4 г.

Ответ:  
Масса навески прореагировавшего фосфора составляет 12,4 г.