К избытку раствора серной кислоты прибавили цинк массой 400 мг. Рассчитайте массу выделившегося при этом газа.
от

1 Ответ

Дано:

1. Масса цинка: m(Zn) = 400 мг = 0,400 г.
2. Реакция цинка с серной кислотой:
   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑.

Найти: массу выделившегося газа (водорода, H2).

Решение:

1. Определим количество молей цинка:
   Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.

   n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0,400 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00612 моль.

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода:
   n(H2) = n(Zn) = 0,00612 моль.

3. Теперь найдем массу выделившегося водорода:
   Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

   m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,00612 моль * 2 г/моль = 0,01224 г.

Ответ:
Масса выделившегося при реакции газа составляет 0,01224 г.
от