Дано:
1. Масса цинка: m(Zn) = 400 мг = 0,400 г.
2. Реакция цинка с серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑.
Найти: массу выделившегося газа (водорода, H2).
Решение:
1. Определим количество молей цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0,400 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00612 моль.
2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода:
n(H2) = n(Zn) = 0,00612 моль.
3. Теперь найдем массу выделившегося водорода:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,00612 моль * 2 г/моль = 0,01224 г.
Ответ:
Масса выделившегося при реакции газа составляет 0,01224 г.