дано:
массовая доля водорода в соединении = 12,5 %
масса атома водорода (H) ≈ 1,008 г/моль
масса атома углерода (C) ≈ 12,01 г/моль
масса атома кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль
найти: формулу летучего водородного соединения
решение:
1. Массовая доля водорода W_H в соединении равна 12,5 %. Это значит, что на 100 г вещества приходится 12,5 г водорода и 87,5 г остальных элементов.
2. Обозначим массу водорода как m_H = 12,5 г, а массу остальных элементов как m_A = 87,5 г.
3. Рассчитаем количество молей водорода n_H:
n_H = m_H / M_H
n_H = 12,5 г / 1,008 г/моль ≈ 12,38 моль
4. Теперь найдем возможные варианты для оставшихся элементов. Предположим, что соединение состоит из углерода и водорода (например, метан - CH4).
Обозначим массовую долю углерода как W_C, тогда:
W_C = m_C / (m_H + m_C)
где m_C - масса углерода.
5. Подставим известные значения:
87,5 г / (12,5 г + m_C) = W_C
Если предположить, что соединение состоит только из углерода и водорода, то:
m_C = 87,5 г
6. Рассчитаем количество молей углерода n_C:
n_C = m_C / M_C
n_C = 87,5 г / 12,01 г/моль ≈ 7,29 моль
7. Установим отношение количества молей водорода к количеству молей углерода:
n_H : n_C = 12,38 : 7,29
8. Чтобы получить целые числа, разделим оба значения на 7,29:
n_H : n_C ≈ 1,70 : 1
9. Умножив на 10, получаем приближенное соотношение:
n_H : n_C = 17 : 10
10. Следовательно, формула этого водородного соединения будет:
C2H5
ответ:
Формула летучего водородного соединения: C2H5