Дано:
- Эмпирическая формула вещества: CH
- Число атомов в молекуле: 12
Найти: плотность паров вещества при нормальных условиях (н. у.)
Решение:
1. Определим молекулярную формулу.
Эмпирическая формула CH показывает, что молекула состоит из одного атома углерода и одного атома водорода. Поскольку общее число атомов в молекуле равно 12, то количество углерода и водорода можно выразить через переменную n:
n (C) + n (H) = 12
При этом в эмпирической формуле содержится 1 атом углерода и 1 атом водорода, значит, n = 12 / 2 = 6.
Таким образом, молекулярная формула вещества будет C6H6.
2. Вычислим молярную массу вещества C6H6:
- Углерод (C): 12 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль
Молярная масса C6H6 = 6 * 12 + 6 * 1 = 72 + 6 = 78 г/моль
3. Рассчитаем плотность паров органического вещества при нормальных условиях. Плотность паров (d) можно рассчитать по формуле:
d = m / V = (M / 22.4), где M - молярная масса, V - объем одного моля газа при н. у. (22.4 л).
Подставим значения:
d = 78 / 22.4 ≈ 3.48 г/л
Ответ: Плотность паров этого вещества при нормальных условиях составляет примерно 3.48 г/л.