Дано:
- Масса гидрида кальция (CaH2): 120 мг = 0,120 г
Найти: объем газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии с водой.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции гидрида кальция с водой:
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2. Определим количество молей CaH2, используя его молярную массу:
Молярная масса CaH2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 1,008 г/моль (H) = 42,096 г/моль
Количество молей CaH2 = масса / молярная масса
Количество молей CaH2 = 0,120 г / 42,096 г/моль ≈ 0,00285 моль
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaH2 дает 1 моль водорода (H2).
Значит, количество моль H2, выделившегося в результате реакции, будет равно количеству моль CaH2:
Количество моль H2 = 0,00285 моль
4. Рассчитаем объем газа (водорода) при нормальных условиях (н. у.):
Один моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.
Объем H2 = количество моль H2 * 22,4 л/моль
Объем H2 = 0,00285 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,06384 л = 63,84 мл
Ответ: Объем газа, выделившегося при взаимодействии гидрида кальция массой 120 мг с избытком воды, составляет примерно 63,84 мл.