Дано:
Масса водорода (H2) = 1,00 г.
Выделившаяся теплота (Q) = 143 кДж.
Найти:
Термохимическое уравнение реакции горения водорода в кислороде.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества водорода:
Молярная масса H2 = 2 г/моль.
n(H2) = m / M = 1,00 г / 2 г/моль = 0,50 моль.
2. По уравнению реакции горения водорода:
2H2 + O2 → 2H2O.
3. В данной реакции 2 моль H2 реагируют с 1 моль O2 и выделяют 286 кДж тепла (теплота реакции для 2 моль H2).
Следовательно, 0,50 моль H2 выделяет:
Q(реакции) = (286 кДж / 2 моль) * n(H2) = (286 кДж / 2) * 0,50 моль = 71,5 кДж.
Однако в условии сказано, что при сгорании 1 г водорода выделяется 143 кДж. Это означает, что фактическая реакция будет записана с учетом этого значения.
4. Учитывая, что 1 моль H2 выделяет 143 кДж, можно записать термохимическое уравнение:
2H2 + O2 → 2H2O + 143 кДж.
Ответ:
Термохимическое уравнение горения водорода в кислороде:
2H2 + O2 → 2H2O + 143 кДж.