Скорость протекания химической реакции обратно пропорциональна величине энергии активации. Чем выше энергия активации, тем меньшее количество молекул обладает достаточной энергией для достижения переходного состояния, что приводит к снижению скорости реакции. В противоположность этому, низкая энергия активации способствует увеличению числа эффективных столкновений и, соответственно, повышает скорость реакции.