Дано:
n(SO2) = 10 моль (сернистый газ)
n(O2) = 10 моль (кислород)
В процессе реакции образовалось 4 моль SO2.
Найти:
Количество SO2 и O2, оставшееся в смеси после реакции.
Решение:
Реакция между сернистым газом и кислородом описывается уравнением:
2 SO2 + O2 -> 2 SO3
Из этого уравнения видно, что на 2 моль SO2 требуется 1 моль O2 для образования 2 молей SO3. Следовательно, 4 моль SO3 образуются из:
- 4 моль SO2.
- 2 моль O2 (так как 2 моль O2 необходимо для 4 моль SO2).
Теперь найдем, сколько SO2 и O2 осталось:
Остаток SO2:
n(SO2) начальное - n(SO2) использованное = 10 моль - 4 моль = 6 моль
Остаток O2:
n(O2) начальное - n(O2) использованное = 10 моль - 2 моль = 8 моль
Ответ:
Осталось 6 моль SO2 и 8 моль O2.