дано:
- Реакция: 2A + B = C
- Начальная концентрация A: [A]1
- Новая концентрация A: [A]2 = 3 * [A]1
- Начальная концентрация B: [B]1
- Новая концентрация B: [B]2 = 2 * [B]1
- Температурный коэффициент скорости: q = 3
- Повышение температуры: ΔT = 30 °C
найти:
- Во сколько раз увеличится скорость реакции.
решение:
Скорость химической реакции можно записать как:
v = k * [A]^m * [B]^n,
где k - константа скорости, m и n - порядки реакции по веществам A и B соответственно. В данной реакции m = 2 и n = 1.
Начальная скорость реакции будет:
v1 = k * [A]1^2 * [B]1.
После изменения концентраций скорость реакции станет:
v2 = k * [A]2^2 * [B]2
= k * (3 * [A]1)^2 * (2 * [B]1)
= k * 9 * [A]1^2 * 2 * [B]1
= 18 * k * [A]1^2 * [B]1
= 18 * v1.
Теперь нужно учесть изменение температуры. При повышении температуры на 30 °C с температурным коэффициентом скорости 3, скорость реакции изменится в 3 раза:
v2_temp = 3 * v2
= 3 * (18 * v1)
= 54 * v1.
Таким образом, скорость реакции увеличивается в 54 раза.
Ответ:
Скорость реакции увеличится в 54 раза при увеличении концентрации A в 3 раза, B в 2 раза и повышении температуры на 30 °C.