дано:
- Химическое количество ионов NO2-: n(NO2-) = 0,20 моль
- Химическое количество молекул HNO2: n(HNO2) = 1,10 моль
найти:
- Степень диссоциации азотистой кислоты: α
решение:
1. При диссоциации азотистой кислоты (HNO2) образуются ионы NO2- и катионы водорода (H+):
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
2. Обозначим степень диссоциации азотистой кислоты как α. Тогда при диссоциации:
- Количество диссоциировавших молекул HNO2 будет равно α * n(HNO2).
- Количество образовавшихся ионов NO2- будет равно α * n(HNO2).
3. После диссоциации общее количество ионов NO2- будет равно количеству, которое уже присутствует в растворе, плюс количество образовавшихся из HNO2:
n(NO2-, total) = n(NO2-) + α * n(HNO2)
4. Подставим известные величины:
0,20 моль + α * 1,10 моль = α * 1,10 моль
5. Упростим уравнение:
0,20 = α * 1,10 - α * 1,10
0,20 = α * 1,10
6. Находим степень диссоциации α:
α = 0,20 / 1,10 ≈ 0,1818
ответ:
Степень диссоциации азотистой кислоты в данном растворе составляет примерно 0,182 или 18,2 %.