дано:
масса раствора = 270 г
массовая доля нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 8,50 %
найти:
суммарное химическое количество ионов в растворе
решение:
1. Найдем массу нитрата алюминия в растворе:
масса Al(NO3)3 = (масса раствора * массовая доля) / 100
масса Al(NO3)3 = (270 г * 8,50) / 100 = 22,95 г
2. Определим молярную массу нитрата алюминия (Al(NO3)3):
молярная масса Al = 27 г/моль
молярная масса N = 14 г/моль
молярная масса O = 16 г/моль
молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3*(14 + 3*16) = 27 + 3*(14 + 48) = 27 + 3*62 = 27 + 186 = 213 г/моль
3. Рассчитаем количество моль нитрата алюминия (Al(NO3)3):
количество моль Al(NO3)3 = масса Al(NO3)3 / молярная масса Al(NO3)3
количество моль Al(NO3)3 = 22,95 г / 213 г/моль ≈ 0,107 моль
4. Учитывая, что один моль Al(NO3)3 диссоциирует на 1 моль ионов алюминия (Al^3+) и 3 моль нитрат-ионов (NO3^-), общее количество ионов будет равно:
всего ионов = 1 моль Al^3+ + 3 моль NO3^- = 1 + 3 = 4 моль ионов
5. Теперь рассчитаем суммарное химическое количество ионов:
суммарное количество ионов = количество моль Al(NO3)3 * 4
суммарное количество ионов = 0,107 моль * 4 = 0,428 моль ионов
ответ:
в водном растворе нитрата алюминия массой 270 г содержится примерно 0,428 моль ионов.