Дано:
- химическое количество кислоты H2A = 0,30 моль
- общее количество частиц в растворе = 0,35 моль
Найти:
- степень диссоциации кислоты (α).
Решение:
1. Запишем уравнение диссоциации двухосновной кислоты по первой ступени:
H2A ⇌ H+ + HA–
При полной диссоциации 1 моль кислоты образует 1 моль ионов H+ и 1 моль анионов HA–, то есть общее количество частиц будет равно:
n(частиц) = n(H2A) + n(H+) + n(HA–).
2. Если x - это количество моль кислоты, которое диссоциировало, то:
n(H+) = x,
n(HA–) = x,
n(H2A) = n(H2A) первоначальное - x = 0,30 - x.
3. Подставим эти выражения в формулу для общего числа частиц:
n(частиц) = (0,30 - x) + x + x = 0,30 + x.
4. Подставим известное значение общего количества частиц в уравнение:
0,35 = 0,30 + x.
5. Решим уравнение для x:
x = 0,35 - 0,30 = 0,05 моль.
6. Теперь найдем степень диссоциации α:
α = x / n(H2A) = 0,05 / 0,30.
7. Посчитаем α:
α = 0,1667 ≈ 16,67 %.
Ответ:
Степень диссоциации кислоты составляет приблизительно 16,67 %.