Дано:
- масса раствора NaOH m(NaOH) = 20 г, массовая доля NaOH = 10%.
- масса соляной кислоты m(HCl) = 10 г, массовая доля HCl = 30%.
Найти:
- какая среда будет у полученного раствора.
Решение:
1. Найдем массу NaOH в растворе:
масса NaOH = (массовая доля / 100) * масса раствора = (10 / 100) * 20 г = 2 г.
2. Найдем массу HCl в соляной кислоте:
масса HCl = (массовая доля / 100) * масса раствора = (30 / 100) * 10 г = 3 г.
3. Теперь найдем количество молей NaOH и HCl:
Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
Количество молей NaOH:
n(NaOH) = масса NaOH / молярная масса NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль.
Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.
Количество молей HCl:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,082 моль.
4. Теперь сравним количество молей HCl и NaOH:
- Нейтрализация происходит по реакции:
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
На каждую молекулу NaOH требуется одна молекула HCl.
У нас есть 0,05 моль NaOH и 0,082 моль HCl.
Так как HCl больше, чем NaOH, то NaOH полностью нейтрализуется, а часть HCl останется в растворе.
5. Найдем количество оставшейся HCl:
Остаток HCl = n(HCl) - n(NaOH) = 0,082 моль - 0,05 моль = 0,032 моль.
6. Полученный раствор будет кислым, поскольку осталась избыток HCl.
Ответ:
У полученного раствора будет кислый характер.