К раствору гидроксида калия массой 50 г с массовой долей щёлочи 11,2 % добавили соляную кислоту массой 25 г с массовой долей хлороводорода 7,3 %. В какой цвет окрасится лакмус в полученном растворе?
от

1 Ответ

Дано:
- Масса гидроксида калия (KOH) = 50 г
- Массовая доля KOH = 11,2%
- Масса соляной кислоты (HCl) = 25 г
- Массовая доля HCl = 7,3%

Найти:
Цвет лакмуса в полученном растворе.

1. Рассчитаем массу KOH в растворе:
   m_KOH = (масса раствора) * (массовая доля KOH / 100)
   m_KOH = 50 г * (11,2 / 100) = 5,6 г

2. Рассчитаем количество вещества KOH:
   Молярная масса KOH ≈ 39,1 (K) + 16,0 (O) + 1,0 (H) ≈ 56,1 г/моль
   n_KOH = m_KOH / M_KOH
   n_KOH = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,0998 моль

3. Рассчитаем массу HCl в растворе:
   m_HCl = (масса раствора) * (массовая доля HCl / 100)
   m_HCl = 25 г * (7,3 / 100) = 1,825 г

4. Рассчитаем количество вещества HCl:
   Молярная масса HCl ≈ 1,0 (H) + 35,5 (Cl) ≈ 36,5 г/моль
   n_HCl = m_HCl / M_HCl
   n_HCl = 1,825 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0500 моль

5. Теперь определим, какой из реагентов в избытке:
   Реакция между KOH и HCl:
   KOH + HCl → KCl + H2O

   Из стехиометрии видно, что на 1 моль KOH требуется 1 моль HCl.
   Сравним количества:
   n_KOH = 0,0998 моль
   n_HCl = 0,0500 моль

   Поскольку количество HCl меньше, чем KOH, то HCl является ограничивающим реагентом.

6. Определим оставшийся KOH:
   После реакции останется:
   Остаток KOH = n_KOH - n_HCl = 0,0998 - 0,0500 = 0,0498 моль KOH

7. Поскольку в растворе остался избыток KOH, который является щелочным веществом, раствор будет иметь щелочную реакцию.

Ответ:
Лакмус окрасится в синий цвет в полученном растворе.
от