Question

В четырёх пробирках находятся водные растворы нитрата, хлорида, фосфата натрия и аммиака с массовой долей каждого 5 %. С помощью какого одного дополнительного реактива можно распознать, какое вещество содержится в какой пробирке? Кратко поясните ход предлагаемого вами анализа. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Answer 1

Для распознавания растворов в пробирках можно использовать 0,1 М соляную кислоту (HCl) как дополнительный реагент.

Ход анализа:
1. Добавление HCl к пробиркам:
   - В пробирке с нитратом натрия (NaNO3) произойдет реакция с образованием газа (NO2), что даст бурное выделение газов.
   - В пробирке с хлоридом натрия (NaCl) не произойдет реакции, так как HCl и NaCl не взаимодействуют.
   - В пробирке с фосфатом натрия (Na3PO4) произойдет реакция с образованием осадка (Ca3(PO4)2) при добавлении HCl.
   - В пробирке с аммиаком (NH3) появится растворимый хлорид аммония (NH4Cl).

Уравнения реакций:

1. Нитрат натрия:
   - Молекулярное: 2NaNO3 + HCl → 2NaCl + 2HNO3
   - Ионно-молекулярное: 2Na+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + 2HNO3

2. Хлорид натрия:
   - Молекулярное: NaCl + HCl → NaCl + HCl (реакция не происходит)
   - Ионно-молекулярное: Na+ + Cl- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H+ + Cl- (реакция не происходит)

3. Фосфат натрия:
   - Молекулярное: Na3PO4 + 3HCl → 3NaCl + H3PO4
   - Ионно-молекулярное: 3Na+ + PO43- + 3H+ + 3Cl- → 3Na+ + 3Cl- + H3PO4

4. Аммиак:
   - Молекулярное: NH3 + HCl → NH4Cl
   - Ионно-молекулярное: NH3 + H+ → NH4+

Таким образом, добавляя HCl к растворам, можно наблюдать различные реакции, которые помогут идентифицировать каждое вещество.