дано:
- массовая доля соли = 5,55%
- масса раствора = 200 г
- количество моль ионов = 0,30 моль
найти:
- металл.
решение:
1. Рассчитаем массу хлорида двухвалентного металла (MX2), содержащегося в растворе:
m(MX2) = (массовая доля соли / 100) * масса раствора
m(MX2) = (5,55 / 100) * 200 г = 11,1 г
2. В хлориде двухвалентного металла присутствуют два аниона Cl-. Следовательно, количество моль ионов Cl- в этом соединении можно выразить как:
n(Cl-) = 2 * n(MX2)
3. Мы знаем, что общее количество ионов в растворе составляет 0,30 моль, поэтому:
n(MX2) + n(Cl-) = 0,30 моль
n(Cl-) = 0,30 моль - n(MX2)
4. Подставим выражение для n(Cl-):
n(MX2) + 2 * n(MX2) = 0,30 моль
3 * n(MX2) = 0,30 моль
n(MX2) = 0,30 моль / 3 = 0,10 моль
5. Теперь найдем молярную массу MX2:
M(MX2) = m(MX2) / n(MX2)
M(MX2) = 11,1 г / 0,10 моль = 111 г/моль
6. Молярная масса MX2 состоит из молярной массы металла (M) и молярной массы двух атомов хлора (Cl):
M(MX2) = M + 2 * 35,5 г/моль
111 г/моль = M + 71 г/моль
M = 111 г/моль - 71 г/моль = 40 г/моль
7. Определим металл по найденной молярной массе:
Металл с молярной массой около 40 г/моль - это кальций (Ca).
ответ:
Металл в растворе хлорида двухвалентного металла - кальций (Ca).