Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии цинка массой 8,44 г с избытком разбавленной серной кислоты?
от

1 Ответ

Дано:  
- Масса цинка (Zn) = 8.44 г  
- Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль  

Найти:  
Объем водорода (H2) при нормальных условиях.

Решение:  
1. Находим количество молей цинка:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей Zn = 8.44 г / 65.38 г/моль ≈ 0.129 моль

2. Реакция между цинком и разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Из уравнения видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода.

3. Следовательно, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:
Количество молей H2 = 0.129 моль

4. Найдем объем водорода при нормальных условиях:
Объем (н. у.) = количество молей * 22.4 л/моль
Объем H2 = 0.129 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.896 л

Ответ:  
Объем водорода, выделившегося при реакции, составляет примерно 2.896 литра.
от