Дано:
- Масса цинка (Zn) = 8.44 г
- Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль
Найти:
Объем водорода (H2) при нормальных условиях.
Решение:
1. Находим количество молей цинка:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей Zn = 8.44 г / 65.38 г/моль ≈ 0.129 моль
2. Реакция между цинком и разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Из уравнения видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода.
3. Следовательно, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:
Количество молей H2 = 0.129 моль
4. Найдем объем водорода при нормальных условиях:
Объем (н. у.) = количество молей * 22.4 л/моль
Объем H2 = 0.129 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.896 л
Ответ:
Объем водорода, выделившегося при реакции, составляет примерно 2.896 литра.