Дано:
- Масса осадка сульфата меди(II) = 455 мг = 0.455 г
- Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) ≈ 159.61 г/моль
Найти:
Объем водорода (H2), вступившего в реакцию.
Решение:
1. Найдем количество молей сульфата меди(II):
Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса
Количество молей CuSO4 = 0.455 г / 159.61 г/моль ≈ 0.00285 моль
2. В реакции между серой (S) и водородом образуется сульфид водорода (H2S):
S + H2 → H2S
3. Учитывая, что сероводород (H2S) будет реагировать с сульфатом меди(II) для образования осадка:
H2S + CuSO4 → CuS (осадок) + H2SO4
Из уравнения видно, что для образования одного моля CuS требуется один моль H2.
4. Таким образом, количество молей водорода, вступившего в реакцию, равно количеству молей CuSO4:
Количество молей H2 = 0.00285 моль
5. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
Объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль
Объем H2 = 0.00285 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.06384 л
Ответ:
Объем водорода, вступившего в реакцию, составляет примерно 0.06384 л или 63.84 мл.