На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металла массой 7,18 г был затрачен водород объёмом (н. у.) 2,24 дм3. Установите металл.
от

1 Ответ

Дано:  
- Масса оксида металла = 7,18 г  
- Объем водорода (н. у.) = 2,24 дм3  

Найти:  
Неизвестный двухвалентный металл.

Решение:  
1. Определим количество молей водорода, использованного для восстановления оксида.  
   При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 дм3.  
   Количество молей H2 = объем H2 / 22,4 дм3/моль  
   Количество молей H2 = 2,24 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,1 моль

2. В реакции восстановления двухвалентного металла можно записать следующее уравнение:  
   MeO + H2 → Me + H2O  
   Это означает, что 1 моль водорода восстанавливает 1 моль оксида металла.

   Значит, количество молей металлического оксида равно количеству молей водорода:  
   Количество молей MeO = 0,1 моль

3. Найдем молярную массу оксида металла:  
   Молярная масса = масса / количество молей  
   Масса оксида MeO = масса Me + масса O  
   Молярная масса кислорода = 16 г/моль.  
   Следовательно, масса Me = масса оксида - масса O = 7,18 г - 16 г = 7,18 г - 16 г = 7,18 г - 16 г
   Но мы знаем, что 1 моль MeO весит:  
   Молярная масса MeO = 7,18 г / 0,1 моль = 71,8 г/моль

4. Теперь найдем молярную массу самого металла:  
   Молярная масса MeO = молярная масса Me + 16 г  
   71,8 г/моль = молярная масса Me + 16 г  
   Молярная масса Me = 71,8 г/моль - 16 г = 55,8 г/моль

5. Сравнив с таблицей периодических элементов, мы можем увидеть, что 55,8 г/моль соответствует железу (Fe).

Ответ:  
Неизвестный двухвалентный металл - это железо (Fe).
от