Дано:
- Масса твердых продуктов реакции = 34,5 г
- Молярная масса лития (Li) = 6,94 г/моль
- Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль
- Молярная масса продукта (лидид лития, LiH) = 7,95 г/моль
Найти:
Число электронов, переданных от восстановителя к окислителю.
Решение:
1. Определим количество моль твердого продукта:
n = m / M, где
m = 34,5 г,
M = 7,95 г/моль.
n = 34,5 г / 7,95 г/моль ≈ 4,344 моль.
2. Установим уравнение реакции между водородом и литием:
2Li + H2 → 2LiH.
3. По уравнению реакции видно, что на 2 моль лития реагирует 1 моль водорода и образуется 2 моль LiH. Таким образом, количество моль лития и водорода можно рассчитать:
- Количество моль лития в реакции:
4,344 моль LiH * (2 моль Li / 2 моль LiH) = 4,344 моль Li.
- Количество моль водорода:
4,344 моль LiH * (1 моль H2 / 2 моль LiH) = 2,172 моль H2.
4. Теперь найдем число электронов. В данной реакции каждый атом лития теряет 1 электрон (Li → Li+ + e^-), а молекула водорода принимает 2 электрона (H2 + 2e^- → 2H^-).
Число электронов, отданных литиями:
Для 4,344 моль Li: 4,344 моль * 1 электрон = 4,344 моль электронов.
Переведем в число электронов:
4,344 моль * 6,022 * 10^23 = 2,615 * 10^24 электронов.
Ответ:
Количество переданных электронов = 2,615 * 10^24.