Уравнения электролитической диссоциации:
1. Для фтороводорода (HF):
HF (aq) ⇌ H⁺ (aq) + F⁻ (aq)
2. Для хлороводорода (HCl):
HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Различие процессов:
Фтороводород частично диссоциирует в водном растворе, что делает его слабым электролитом. Хлороводород полностью диссоциирует, что делает его сильным электролитом. Это связано с тем, что HF образует более прочные водородные связи, чем HCl, что препятствует полной диссоциации.