дано:
- масса хлорида натрия (NaCl) = 11,7 г
- молярная масса NaCl ≈ 58,44 г/моль
- молярная масса осадка (хлорида серебра, AgCl) ≈ 143,32 г/моль
найти:
массу образовавшегося осадка (AgCl)
решение:
1. Находим количество молей NaCl в исходном веществе:
n_NaCl = m_NaCl / M_NaCl
n_NaCl = 11,7 г / 58,44 г/моль ≈ 0,200 моль
2. При реакции с концентрированной серной кислотой хлорид натрия реагирует с серной кислотой, выделяя газ (HCl), а оставшаяся часть будет реагировать с нитратом серебра, образуя осадок AgCl:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Затем:
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
3. В результате реакции одно моль NaCl дает одно моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl равно количеству молей NaCl:
n_AgCl = n_NaCl = 0,200 моль
4. Теперь находим массу образовавшегося осадка (AgCl):
m_AgCl = n_AgCl * M_AgCl
m_AgCl = 0,200 моль * 143,32 г/моль ≈ 28,66 г
ответ:
Масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет примерно 28,66 г.