дано:
масса KCl = 5,00 г
выход HCl = 90,0 % = 0,900
найти:
массу осадка AgCl.
решение:
1. Сначала найдем число молей KCl. Для этого найдем молярную массу KCl:
M(KCl) = M(K) + M(Cl)
M(K) = 39,10 г/моль
M(Cl) = 35,45 г/моль
M(KCl) = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль
Теперь найдем количество молей KCl:
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl)
n(KCl) = 5,00 г / 74,55 г/моль ≈ 0,067 г/моль
2. По реакции с серной кислотой получается хлороводород (HCl):
KCl + H2SO4 -> K2SO4 + HCl (гас)
Соотношение между KCl и HCl 1:1, значит, количество молей HCl будет равно количеству молей KCl:
n(HCl) = n(KCl) ≈ 0,067 моль
3. Теперь определим массу выделившегося HCl с учетом выхода:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl)
M(HCl) = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль
m(HCl) = 0,067 моль * 36,46 г/моль ≈ 2,44 г
С учетом выхода HCl:
m(HCl_реальный) = m(HCl) * выход
m(HCl_реальный) = 2,44 г * 0,900 ≈ 2,20 г
4. Теперь пропустим HCl через раствор AgNO3. Реакция между HCl и AgNO3 происходит по уравнению:
HCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + HNO3
Отношение HCl к AgCl также 1:1, следовательно, количество молей HCl, которое реагирует, будет равно количеству молей образовавшегося AgCl:
n(AgCl) = n(HCl_реальный) = m(HCl_реальный) / M(HCl)
n(AgCl) = 2,20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,0605 моль
5. Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:
M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl)
M(Ag) = 107,87 г/моль
M(AgCl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)
m(AgCl) = 0,0605 моль * 143,32 г/моль ≈ 8,68 г
ответ:
Масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 8,68 г.