дано:
масса вещества = 100 г
найти:
вещество, при разложении которого выделится больше кислорода
решение:
1. Рассмотрим термическое разложение перманганата калия (KMnO4):
2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
Из уравнения видно, что из 2 молей KMnO4 выделяется 1 моль O2.
2. Найдем молярную массу перманганата калия:
молярная масса KMnO4 = 39.1 г/моль (K) + 54.9 г/моль (Mn) + 4 * 16 г/моль (O)
молярная масса KMnO4 = 39.1 + 54.9 + 64 = 158 г/моль
3. Теперь найдем количество молей перманганата калия в 100 г:
число молей KMnO4 = масса вещества / молярная масса KMnO4
число молей KMnO4 = 100 г / 158 г/моль = 0.632 моль
4. Количество молей кислорода, выделяющегося из 100 г KMnO4:
число молей O2 = (1 / 2) * число молей KMnO4
число молей O2 = (1 / 2) * 0.632 моль = 0.316 моль
5. Далее рассмотрим термическое разложение бертолетовой соли (KClO3):
2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2
Из уравнения видно, что из 2 молей KClO3 выделяется 3 моля O2.
6. Найдем молярную массу бертолетовой соли:
молярная масса KClO3 = 39.1 г/моль (K) + 35.5 г/моль (Cl) + 3 * 16 г/моль (O)
молярная масса KClO3 = 39.1 + 35.5 + 48 = 122.6 г/моль
7. Теперь найдем количество молей бертолетовой соли в 100 г:
число молей KClO3 = масса вещества / молярная масса KClO3
число молей KClO3 = 100 г / 122.6 г/моль = 0.816 моль
8. Количество молей кислорода, выделяющегося из 100 г KClO3:
число молей O2 = (3 / 2) * число молей KClO3
число молей O2 = (3 / 2) * 0.816 моль = 1.224 моль
9. Сравним количество выделившегося кислорода из обоих веществ:
- из 100 г KMnO4 выделяется 0.316 моль O2
- из 100 г KClO3 выделяется 1.224 моль O2
ответ:
при термическом разложении бертолетовой соли (KClO3) массой 100 г выделится больше кислорода по сравнению с перманганатом калия (KMnO4).