Question

Навеску серы массой 42,3 г окислили недостатком кислорода в присутствии катализатора. При этом образовалась смесь двух оксидов серы суммарной массой 99,1 г. Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, вступившего в реакцию.

Answer 1

дано:  
масса серы = 42,3 г  
масса образовавшихся оксидов серы = 99,1 г  

найти:  
объем кислорода, вступившего в реакцию (н. у.)  

решение:  

1. Найдем массу кислорода, который вступил в реакцию. Для этого воспользуемся законом сохранения массы:  
масса кислорода = масса образовавшихся оксидов серы - масса серы  
масса кислорода = 99,1 г - 42,3 г = 56,8 г

2. Определим молярную массу кислорода:  
молярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

3. Рассчитаем количество молей кислорода:  
число молей O2 = масса кислорода / молярная масса O2  
число молей O2 = 56,8 г / 32 г/моль = 1,775 моль

4. Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н. у.):  
объем O2 (н. у.) = число молей O2 * 22,4 л/моль  
объем O2 (н. у.) = 1,775 моль * 22,4 л/моль = 39,78 л

ответ:  
объем кислорода, вступившего в реакцию, составляет 39,78 л.