дано:
масса гидрида калия (KH) = 25,4 г
молярная масса KH = 39 (K) + 1 (H) = 40 г/моль
найти:
объем водорода (H2) при н. у. (нормальные условия)
решение:
1. Рассчитаем количество молей гидрида калия:
количество молей KH = масса / молярная масса = 25,4 г / 40 г/моль = 0,635 моль
2. Реакция разложения гидрида калия на водород и гидроксид калия:
2 KH + 2 H2O → 2 KOH + H2↑
Из уравнения видно, что 2 моля KH дают 1 моль H2.
Следовательно, 0,635 моль KH даст:
количество молей H2 = 0,635 моль KH * (1 моль H2 / 2 моль KH) = 0,3175 моль H2
3. Объем водорода при н. у. составляет 22,4 л/моль:
объем H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 0,3175 моль * 22,4 л/моль = 7,11 л
ответ:
Объем водорода, образующегося при действии избытка воды на гидрид калия массой 25,4 г, составляет 7,11 л.