дано:
объем сероводорода (H2S) = 2,00 дм3 = 2000 см3
объем раствора КОН = 100 см3 = 0,1 дм3
молярная концентрация КОН = 0,15 моль/дм3
найти:
соли и их химические количества, образующиеся при реакции.
решение:
1. Рассчитаем количество молей КОН в растворе:
количество молей КОН = молярная концентрация * объем раствора = 0,15 моль/дм3 * 0,1 дм3 = 0,015 моль.
2. Запишем уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом калия:
H2S + 2 KOH → K2S + 2 H2O.
3. Из уравнения видно, что на 1 моль H2S требуется 2 моль KOH. Теперь найдем, сколько молей H2S содержится в 2,00 дм3 газа при нормальных условиях:
1 моль газа занимает 22,4 л, значит,
количество молей H2S = 2000 см3 / 22400 см3/моль = 0,0893 моль.
4. Теперь определим, хватит ли имеющегося количества KOH для реакции с H2S:
Для 0,0893 моль H2S потребуется:
0,0893 моль H2S * 2 моль KOH/моль H2S = 0,1786 моль KOH.
Поскольку у нас есть только 0,015 моль KOH, то КОН является лимитирующим реагентом.
5. Рассчитаем, сколько моль H2S сможет прореагировать с имеющимся количеством KOH:
0,015 моль KOH * 1 моль H2S/2 моль KOH = 0,0075 моль H2S.
6. В результате реакции образуется:
- K2S (1 моль на 1 моль H2S), значит:
количество K2S = 0,0075 моль.
7. Остаток H2S:
начальное количество H2S - прореагировавшее = 0,0893 моль - 0,0075 моль = 0,0818 моль.
ответ:
При пропускании сероводорода объемом 2,00 дм3 через раствор 100 см3 с молярной концентрацией гидроксида калия 0,15 моль/дм3 образуется 0,0075 моль соли K2S.