дано:
количество моль карбоната натрия (Na2CO3) = 0,20 моль
количество моль серной кислоты (H2SO4) = 0,10 моль
найти:
какие соли и в каком химическом количестве образовались в результате реакции
решение:
1. Запишем уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
2. Уравнение показывает, что на каждую молекулу карбоната натрия реагирует одна молекула серной кислоты. Количественные соотношения составляют 1:1.
3. Определим, сколько реакций может произойти.
- Для 0,20 моль Na2CO3 требуется 0,20 моль H2SO4.
- У нас есть только 0,10 моль H2SO4, следовательно, серная кислота является лимитирующим реагентом.
4. В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, 0,10 моль H2SO4 реагирует с 0,10 моль Na2CO3.
5. Количество образовавшейся соли (Na2SO4):
По стехиометрии реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4. Таким образом, из 0,10 моль H2SO4 получится 0,10 моль Na2SO4.
6. С учетом того, что остаток Na2CO3 после реакции будет:
остальное количество Na2CO3 = исходное количество Na2CO3 - количество реагировавшего Na2CO3
остальное количество Na2CO3 = 0,20 моль - 0,10 моль = 0,10 моль
ответ:
в результате реакции образовалась соль Na2SO4 в количестве 0,10 моль, а также осталось 0,10 моль не прореагировавшего карбоната натрия (Na2CO3).