Дано:
- Масса раствора = 158 г.
- Массовая доля NH3 = 11,8 %.
Найти:
- Объем (н. у.) аммиака, необходимый для получения указанного раствора.
Решение:
1. Вычислим массу аммиака в растворе:
Масса NH3 = (масса раствора * массовая доля) / 100
Масса NH3 = (158 г * 11,8) / 100 = 18,644 г.
2. Найдем количество молей аммиака:
Молярная масса NH3 = 17 г/моль.
Количество моль NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3
Количество моль NH3 = 18,644 г / 17 г/моль ≈ 1,096 моль.
3. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях:
При н. у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объем NH3 = количество моль NH3 * 22,4 л/моль
Объем NH3 ≈ 1,096 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,55 л.
Ответ:
Необходимый объем аммиака для получения раствора массой 158 г с массовой долей 11,8 % составляет примерно 24,55 л.