Дано:
- Масса оксида азота(II) (NO) = 200 кг = 200000 г.
- Уравнение реакции окисления аммиака до оксида азота(II):
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O.
Найти:
- Массу кислорода (O2), необходимую для этой реакции.
Решение:
1. Определим количество моль NO, образующегося из 200000 г:
Молярная масса NO = 14 (N) + 16 (O) = 30 г/моль.
Количество моль NO = масса NO / молярная масса NO
Количество моль NO = 200000 г / 30 г/моль ≈ 6666,67 моль.
2. По уравнению реакции видно, что на 4 моль NO необходимо 5 моль O2. Определим, сколько моль O2 потребуется для 6666,67 моль NO:
Количество моль O2 = (5/4) * количество моль NO
Количество моль O2 = (5/4) * 6666,67 моль ≈ 8333,33 моль.
3. Теперь найдем массу кислорода:
Молярная масса O2 = 16 * 2 = 32 г/моль.
Масса O2 = количество моль O2 * молярная масса O2
Масса O2 = 8333,33 моль * 32 г/моль ≈ 266666,67 г = 266,67 кг.
Ответ:
Для окисления аммиака до оксида азота(II) массой 200 кг необходимо примерно 266,67 кг кислорода.