дано:
- Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 3,88 кг = 3880 г
найти:
- Максимальный объем аммиака (NH3), который может выделиться при реакции.
решение:
Сначала найдем количество молей хлорида аммония. Молярная масса NH4Cl:
M(NH4Cl) = 14 г/моль (N) + 1*1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 14 + 1 + 35,5 = 50,5 г/моль
Теперь рассчитаем количество молей NH4Cl:
n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 3880 г / 50,5 г/моль ≈ 76,7 моль
Теперь рассмотрим реакцию, которая происходит при действии щелочи на хлорид аммония:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Таким образом, максимальное количество молей аммиака, которое может быть получено, равно количеству молей NH4Cl:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 76,7 моль
Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, объем аммиака:
V(NH3) = n(NH3) * 22,4 л/моль = 76,7 моль * 22,4 л/моль ≈ 1716,08 л
ответ:
Максимальный объем аммиака, который может выделиться, составляет примерно 1716,08 л.