Какое суммарное химическое количество ионов образуется при растворении в воде нитрата аммония массой 22,5 г?
от

1 Ответ

дано:  
- Масса нитрата аммония (NH4NO3) = 22,5 г  

найти:  
- Суммарное химическое количество ионов, образующихся при растворении.

решение:  
1. Сначала найдем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):  
- Молярная масса NH4 = 14 + 1*4 = 18 г/моль  
- Молярная масса NO3 = 14 + 16*3 = 62 г/моль  
- Молярная масса NH4NO3 = 18 + 62 = 80 г/моль  

2. Теперь рассчитаем количество моль нитрата аммония:  
Количество моль NH4NO3 = масса / молярная масса  
Количество моль NH4NO3 = 22,5 г / 80 г/моль = 0,28125 моль  

3. При растворении нитрата аммония в воде он диссоциирует на ионы:  
NH4NO3 → NH4+ + NO3-  

Таким образом, из 1 моля NH4NO3 образуется 1 моль NH4+ и 1 моль NO3-. Это означает, что на 1 моль NH4NO3 приходится 2 моль ионов.

4. Рассчитаем общее количество ионов:  
Общее количество ионов = количество моль NH4NO3 * 2  
Общее количество ионов = 0,28125 моль * 2 = 0,5625 моль  

ответ:  
Суммарное химическое количество ионов, образующихся при растворении нитрата аммония массой 22,5 г, составляет 0,5625 моль.
от