дано:
масса аммиака (NH3) = 2,44 т = 2440 кг = 2,440,000 г
потери производства = 15%
нужно найти: массу азотной кислоты (HNO3), которую можно получить.
решение:
1. Найдем массу аммиака с учетом потерь:
масса аммиака после потерь = масса аммиака * (1 - потери)
масса аммиака после потерь = 2,440,000 г * (1 - 0,15) = 2,440,000 г * 0,85 = 2,074,000 г
2. Напишем уравнение реакции синтеза азотной кислоты из аммиака:
4 NH3 + 5 O2 → 4 HNO3 + 6 H2O
Из уравнения видно, что 4 моля аммиака дают 4 моля азотной кислоты. То есть, 1 моль NH3 дает 1 моль HNO3.
3. Рассчитаем количество молей аммиака:
молярная масса NH3 = 14 (азот) + 3*1 (водород) = 17 г/моль
количество молей NH3 = масса / молярная масса
количество молей NH3 = 2,074,000 г / 17 г/моль ≈ 122,352 моль
4. Поскольку 1 моль NH3 дает 1 моль HNO3, то количество молей HNO3 будет равно количеству молей NH3:
количество молей HNO3 = 122,352 моль
5. Теперь найдем массу азотной кислоты:
молярная масса HNO3 = 1 (водород) + 14 (азот) + 3*16 (кислород) = 63 г/моль
масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3
масса HNO3 = 122,352 моль * 63 г/моль ≈ 7,701,168 г
ответ: масса азотной кислоты, которую можно получить, составляет примерно 7,701,168 г или 7,70 т.