дано:
масса получаемой азотной кислоты (HNO3) = 100 г
реакция между нитратом натрия (NaNO3) и концентрированной серной кислотой (H2SO4) описывается уравнением:
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
из уравнения видно, что 1 моль NaNO3 дает 1 моль HNO3.
нужно найти: массу нитрата натрия (NaNO3), необходимую для получения 100 г HNO3.
решение:
1. Рассчитаем количество молей HNO3:
молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
количество молей HNO3 = 100 г / 63 г/моль ≈ 1,587 моль
2. Поскольку 1 моль NaNO3 дает 1 моль HNO3, то количество молей NaNO3 также будет равно 1,587 моль.
3. Найдем массу нитрата натрия (NaNO3):
молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3
масса NaNO3 = 1,587 моль * 85 г/моль ≈ 134,90 г
ответ: масса нитрата натрия, необходимая для получения 100 г азотной кислоты, составляет примерно 134,90 г.