дано:
нитрат серебра (AgNO3) разлагается при нагревании согласно уравнению:
2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2
из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата серебра выделяется 2 моль газа NO2 и 1 моль газа O2.
итого, из 2 моль AgNO3 получается 2 моль NO2 и 1 моль O2, всего 3 моль газа.
нужно найти: относительную плотность газа по сравнению с азотом (N2).
решение:
1. Определим состав выделившегося газа:
- Всего газов: 2 моль NO2 и 1 моль O2
- Разделим общий состав газов на моля: 3 моль газа.
2. Рассчитаем молекулярную массу выделившихся газов:
- Для NO2:
молярная масса NO2 = 14 (N) + 2*16 (O) = 46 г/моль
- Для O2:
молярная масса O2 = 2*16 = 32 г/моль
3. Теперь найдем среднюю молекулярную массу образованных газов:
Молярная масса общего газа = (2 моль NO2 * 46 г/моль + 1 моль O2 * 32 г/моль) / 3 моль
= (92 г + 32 г) / 3 = 124 г / 3 ≈ 41,33 г/моль
4. Определим молярную массу азота (N2):
Молярная масса N2 = 2*14 = 28 г/моль
5. Теперь рассчитаем относительную плотность газа по азоту:
Относительная плотность = средняя молярная масса газов / молярная масса N2
= 41,33 г/моль / 28 г/моль ≈ 1,48
ответ: относительная плотность газа, выделяющегося при прокаливании нитрата серебра, составляет примерно 1,48 по азоту.