дано:
масса выделившегося кислорода (O2) = 13,2 г
реакция термического разложения нитрата калия (KNO3) имеет следующий вид:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
нужно найти: массу нитрата калия, которая разложилась.
решение:
1. Сначала найдем количество молей кислорода (O2):
молярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль
количество молей O2 = масса O2 / молярная масса O2
количество молей O2 = 13,2 г / 32 г/моль ≈ 0,4125 моль
2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль O2 образуется из 2 моль KNO3. Значит, количество молей KNO3, которые разложились:
количество молей KNO3 = 2 * количество молей O2
количество молей KNO3 = 2 * 0,4125 моль = 0,825 моль
3. Теперь найдем массу нитрата калия (KNO3), которая разложилась:
молярная масса KNO3 = 39,1 (K) + 14 (N) + 3*16 (O) = 85,1 г/моль
масса KNO3 = количество молей KNO3 * молярная масса KNO3
масса KNO3 = 0,825 моль * 85,1 г/моль ≈ 70,3 г
ответ: масса нитрата калия, который разложился, составляет примерно 70,3 г.