дано:
масса смеси нитрата натрия (NaNO3) и нитрата калия (KNO3) = 500 г
соли в равных химических количествах.
найти: объем кислорода, выделяющегося при нагревании.
решение:
1. Определим состав смеси:
- Масса каждой соли в смеси = 500 г / 2 = 250 г
2. Найдем количество молей каждой соли:
- Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3*16 (O) = 85 г/моль
- Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3*16 (O) = 101 г/моль
3. Рассчитаем количество молей NaNO3:
количество молей NaNO3 = 250 г / 85 г/моль ≈ 2,94 моль
4. Рассчитаем количество молей KNO3:
количество молей KNO3 = 250 г / 101 г/моль ≈ 2,48 моль
5. Реакция разложения нитратов происходит следующим образом:
- 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
- 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
6. Из уравнений видно, что из 2 моль NaNO3 и 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2.
Для NaNO3:
количество молей O2, полученных из NaNO3 = количество молей NaNO3 / 2 = 2,94 моль / 2 ≈ 1,47 моль
Для KNO3:
количество молей O2, полученных из KNO3 = количество молей KNO3 / 2 = 2,48 моль / 2 ≈ 1,24 моль
7. Общее количество молей кислорода, образующихся при нагревании смеси:
общее количество O2 = 1,47 моль + 1,24 моль ≈ 2,71 моль
8. Теперь найдем объем выделившегося кислорода при нормальных условиях:
V(O2) = общее количество O2 * 22,4 дм3/моль
V(O2) = 2,71 моль * 22,4 дм3/моль ≈ 60,74 дм3
ответ: объем кислорода, выделившегося при нагревании, составляет примерно 60,74 дм3.