дано:
молярная масса соли = 96 г/моль
масса аммиака (NH3) = 6,8 г
масса воды (H2O) = 3,6 г
масса оксида углерода(IV) (CO2) = 8,8 г
найти: формулу соли.
решение:
1. Сначала найдем количество молей каждого вещества, используя их молярные массы:
- Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3*1 (H) = 17 г/моль
количество молей NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 = 6,8 г / 17 г/моль ≈ 0,4 моль
- Молярная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль
количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль
- Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль
количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль
2. Теперь выясним соотношение молей продуктов разложения:
- NH3: 0,4 моль
- H2O: 0,2 моль
- CO2: 0,2 моль
3. Запишем уравнение реакции разложения соли. Обозначим соль как X и предположим, что она состоит из элементов A, B, C.
В результате разложения мы получаем:
X → NH3 + H2O + CO2
Учитывая, что в целом для каждой соли необходимо соблюсти закон сохранения массы, можем приписать следующие соотношения:
A + B + C = X
4. Теперь определим, сколько атомов каждого элемента содержится в образовавшихся продуктах:
- NH3 содержит 1 атом азота (N) и 3 атома водорода (H)
- H2O содержит 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O)
- CO2 содержит 1 атом углерода (C) и 2 атома кислорода (O)
5. Подсчитаем общее количество атомов в продуктах:
Количество N = 1
Количество H = 3 + 2 = 5
Количество C = 1
Количество O = 1 + 2 = 3
6. С учетом всех подсчетов, полученные количества могут указывать на состав соли. Составляем формулу соли:
Если обозначить элементы, например, M (для металла), то форма соли можно представить как:
M(NH4)x(CO3)y; где x=1 и y=1, учитывая, что каждая единица CO2 может приходить от карбоната.
7. Чтобы проверить, соответствует ли молярная масса соли (96 г/моль) имеющимся значениям, воспользуемся следующими молярными массами:
- Молярная масса NH4+ = 14 + 4 = 18 г/моль
- Молярная масса CO3^2- = 12 + 3*16 = 60 г/моль
Следовательно, сумма молярных масс будет равна:
18 + 60 = 78 г/моль (это не соответствует 96 г/моль).
8. Но если учесть комбинированный подход, возможно наличие другого элемента или структуры. Таким образом, следует учесть наличие дополнительного элемента, например, натрия (Na) или калия (K), чтобы добрать до 96 г/моль.
9. Пробуем другие комбинации, учитывая что могли бы иметь дополнительные элементы, такие как Na (+23), что может приводить к:
Na2CO3•NH4+ (такое отношение также подходит по количеству).
ответ: формула соли может быть Na2CO3•NH4+, соответствующая заданиям по термическому разложению.