Question

В растворе азотистой кислоты содержится 8,60 моль молекул и 0,054 моль ионов. Рассчитайте степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.

Answer 1

Дано:
- Химическое количество молекул азотистой кислоты (HNO2) = 8,60 моль
- Химическое количество ионов (диссоциированных HNO2) = 0,054 моль

Найти:
- Степень диссоциации азотистой кислоты.

Решение:
1. Степень диссоциации (alpha) определяет, какая часть исходного вещества диссоциировала на ионы. Она рассчитывается по формуле:
   alpha = n(ионы) / n(молекулы)

2. Подставим известные значения в формулу:
   alpha = 0,054 моль / 8,60 моль

3. Выполним расчет:
   alpha = 0,054 / 8,60 ≈ 0,0062744

4. Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, умножим ее на 100%:
   alpha (%) = 0,0062744 * 100% ≈ 0,62744%

Ответ:
- Степень диссоциации азотистой кислоты ≈ 0,63%